Question

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的轉化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

Answer 1

【答案】
（1）1：1
（2）變小；不變
（3）逆向
【解析】解：（1.）加入的氮氣和氫氣的物質的量之比等于其化學計量數之比，無論反應到什么程度，用氮氣和氫氣表示的速率正比等于化學計量數之比，所以氮氣和氫氣的轉化率之比為1：1，所以答案是：1：1；
（2.）升溫，平衡逆向移動，氣體物質的量增大，質量不變，氣體的平均相對分子質量= ，所以混合氣體的平均相對分子質量減小；
因容器體積不變，氣體總質量不變，所以混合氣體的密度不變，所以答案是：變小；不變；
（3.）充入氬氣并保持壓強不變，體積變大，相關氣體的分壓變小，相當于減小壓強，平衡向體積增大的逆向移動，所以答案是：逆向．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．