Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，回答問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半徑最小是___________________（用元素符號回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物，堿性最強的是__________（用化學式回答）。

（4）②、③、④的氣態氫化物，穩定性最強的是__________（用結構式回答

（5）②和③按原子數1:2形成的化合物的電子式為____________，該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物屬于_______________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應的化學方程式為：___________________。

Answer 1

【答案】 第3周期　IVA 族 F NaOH H—F 分子間作用力 共價化合物 原子 Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）半導體材料應在金屬與非金屬性交界處尋找，根據上述元素周期表的部分結構，半導體材料是晶體硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小順序是Mg>O>F，即原子半徑最小的是F；（3）同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，堿性最強的是NaOH；（4）同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩定性增強，因此氫化物的穩定性：HF>H2O>CH4，最穩定的氫化物是HF，其結構式為H－F；（5）組成化合物是CO2，其電子式為：，CO2屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；（6）③和⑧構成的化合物是SiO2，屬于共價化合物，其晶體為原子晶體；（7）⑤是鈉元素，其最高價氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表現兩性，與堿反應的化學方程式為Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。