Question

【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH：

溶質	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
PH	9.7	11.6	11.1

下列說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3

B．相同條件下的酸性：H 2CO3 <HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na 2CO3 溶液的溫度， 減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．濃度均為0.1molL-1的下列三種溶液，Na2CO3中鈉離子濃度為0.2molL-1；NaHCO3和NaCN中鈉離子濃度為0.1molL-1，由于NaHCO3和NaCN中pH不同，即氫離子濃度不同，NaCN中氫離子濃度大于NaHCO3中氫離子濃度，A錯誤；B．酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，所以相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN，B錯誤；C．三種溶液中均存在水的電離平衡和酸根離子的水解平衡，C正確；D．升高Na2CO3溶液的溫度，會促進碳酸根離子水解，所以碳酸根離子濃度減小，則會使增大，D錯誤；答案選C。