【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）
A.1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量
B.2mol SO2（g）和1mol O2（g）的總能量一定高于2mol SO3（g）的總能量
C.2mol SO2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
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【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:
(1)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。
①X+與N3-形成的晶體結構如圖所示。X原子的原子序數是____；基態N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。
②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結構的產物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結構不同的產物，則[X(NH3)4]2+的空間構型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。
（2）鋁的最高價氧化物的水化物有兩性，根據對角線規則寫出BeO與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性，寫出次碘酸與鹽酸反應的化學方程式_______________。
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示:
請回答下列問題:
（1）由B2O3制備BN的化學方程式是___________.
（2）基態B原子的電子排布式為___________;B和N相比，電負性較大的是_________,B元素的化合價為_________;
（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結構為_________;
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為_________;
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)
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【題目】
已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）C中官能團的名稱為：_______。
（4）由C生成D的化學方程式：___________________________________。
（5）由C生成E的化學方程式：___________________________________。
（6）已知F是A的同系物，F的相對分子質量比A多28，則與F互為同分異構體且能發生銀鏡反應的結構種類有_____________種。
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | 實驗裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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