【題目】下列由實驗得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作及現象 | 結論 |
A | 甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質 | 油狀物質為一氯甲烷 |
B | 將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色 | 苯與Br2發生了加成反應 |
C | 碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡 | 乙酸酸性強于碳酸 |
D | 加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成 | 乙醇與冰醋酸發生了加成反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
①若反應某時刻t時，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；
②反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量(體積分數)為25%，平衡時NH3的物質的量_____；
③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比、下同），n(始)∶n(平)=_____；
④原混合氣體中，a∶b=_____；
⑤達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。
（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。其中負極反應式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說法正確的是______(填序號)。
①電池放電時通入空氣的電極為負極
②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
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【題目】根據題目要求，用化學語言回答問題。
（I）除去下列括號內的雜質通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；
(2)
(NaCl)____________________________________________；
(3) 
(Br2)___________________________________________________。
（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
(1)該有機化合物的相對分子質量為________。
(2)請寫出該有機化合物的結構簡式________。
（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。
已知D在反應⑤中所生成的E，其結構只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題：
(1)利用題干中的信息推測烴A的結構簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質量最小的烴發生加聚反應的化學方程式為____________________________。
(2)寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是________。
(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。
(4)試寫出反應③的化學方程式：____________________________________。
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【題目】氯氣在工業上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧)，可用下列裝置制備。
(1) 裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。
(2)裝置A實驗開始前，應先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態為黃綠色。
①設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2 。
②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應的離子方程式為： ___________。
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【題目】將1mol氨基甲酸銨(
)置于密閉容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)。在一定溫度下使其分解達到平衡：
，下列能說明該化學反應達到平衡狀態的是
A.正、逆反應速率都為零
B.體系壓強保持不變
C.
D.
的體積分數保持不變
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【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O2
2NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是
A. a點 B. b點 C. c點 D. d點
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【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體
A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體
C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是 ( )
A.氧化還原反應都是放熱反應
B.化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成
C.伴隨能量變化的物質變化都是化學變化
D.化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
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【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。
① 工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。
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