【題目】某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 |
| i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下
①2Cu2++4SCN- 
2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）
②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學又通過如下實驗驗證猜想
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗2 |
| 溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白色沉淀，上層溶液變為黃色 |
實驗3 |
| 無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。 |
（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。
補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現象是____________________________________________。
（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。
（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________
【答案】Cu+2Fe3+
2Fe2++Cu2+ 部分(SCN)2與水反應生成酸 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 溶液褪色，無藍色沉淀 在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)2 0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液 不合理 未排除氧氣干擾 一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀
【解析】
(1) Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；
(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸；
(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；
(4)根據氧化還原反應規律分析；
(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；
②溶液中的氧氣會影響反應；
③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。
(1) Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；
(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應生成酸；
(3) Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍色沉淀；
(4)根據2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色), Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性 (SCN)2 > Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；
(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；
②溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；
③Fe3+參與反應后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與
的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a對應溶液的pH小于b
B.b對應溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C.a→b對應的溶液中
減小
D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在相互轉化、工業生產等方面應用廣泛，回答下列問題。
(1)N2O是一種能刺激神經使人發笑的氣體，可發生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)
第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)
第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是_____(填標號)。
A．溫度升高，該反應速率常數k值增大
B．第三步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關
(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數。
容器編號 | 起始濃度/ mol·L－1 | 平衡濃度/ mol·L－1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.25 | 0.2 | |
①溫度為T1時，
=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。
②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。
(3)NH3與CO2反應可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比
和水碳比
投料時，二氧化碳平衡轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產中應選用的水碳比數值范圍是______。
②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7
B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性與氧化性
D.鄰羥基苯甲醛的熔點高于對羥基苯甲醛的熔點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復效果。下列說法錯誤的是
A.反應①②③④均為還原反應
B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉移為3mol
C.④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D.修復過程中可能產生Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉變為棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A. 只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
C. 在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質質量分數最大
D. 把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為__，還原產物是__。
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式___。
（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確___，并說明理由：___。
（4）計算c→d過程中消耗KBrO3的物質的量___。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯胺是一種長效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工業上可利用NH3(g)+Cl2(g) 
NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺。回答下列問題：
（1）氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質是___，二氯胺與水反應的化學方程式為___。
（2）已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質中同種化學鍵鍵能的細微差別）。
化學鍵 | N-H | N-Cl | H-Cl |
鍵能（kJ/mol） | 391.3 | x | 431.8 |
則ΔH2=___kJ/mol，x=___。
（3）在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，據此反應通過熱力學定律計算理論上NH2Cl的體積分數隨
（氨氯比）的變化曲線如圖所示。
①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是___。T1溫度下該反應的平衡常數為___（列出算式即可）。
②在T2溫度下，Q點對應的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是___（任寫1種)
④若產物都是氣體，實驗測得NH2Cl的體積分數始終比理論值低，原因可能是___。
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