【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是
A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化
B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為
（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（2）2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法中正確的是
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是Na2CO3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成13.1g的Na2Cr2O7時共轉移0.35 mol電子
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【題目】A是一種常見單質，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列判斷不正確的是
A．X元素可能為Al B．X元素一定為金屬元素
C．反應①和②一定互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區且原子的最外層電子數與X的相同。
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（2）K的電子排布式是 。
（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數目是 。
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數是 。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金厲材料，工業上可通過如下反應合成： Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，下列說法不正確的是 ( )
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B. 氧化劑與還原劑物質的量比是1:3
C. AlN是還原產物 D. 每生成1molAlN有2mol電子轉移
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO
、K+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO
、NO
C．加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO
、ClO－
D．c（SO
）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+
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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時
間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度 /℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
假設二：___________________________；……
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲） 在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
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【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g）+2H2(g）
CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1
③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g）＋3CO(g）
CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 （填字母）。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。
（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 （填字母）。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2）/n(CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。
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【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）
（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式：
（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：
（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。
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