【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.離子化合物中一定不含共價鍵
B.分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大
C.可能存在不含任何化學鍵的晶體
D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發生移動的本質原因是________，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a． v（正）≠v（逆） 
．v（正）和v（逆）都增大 
v（正）和v（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現有以下可逆反應：
．
．
其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．
．濃度．溫度
．壓強
．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：
．濃度：將
與
反應后所得的混合液分為
等份，分別加入濃溶液、濃溶液和
固體，觀察現象．現象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．
．溫度：將密封并相互連通的盛有
的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
現象：放入熱水中的球內紅棕色________；放入冷水中的球內紅棕色________．
（4）綜合（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
密閉容器內，800℃時反應： 
體系中， 
隨時間的變化如表：
時間 |
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（1）寫出該反應的平衡常數表達式： 
___．已知： 
，則該反應是____熱反應．
（2）如圖中表示
的變化的曲線是_____；用
表示從
內該反應的平均速率
____．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________．
．容器內壓強保持不變
． 
．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．
．及時分離除
氣體
．適當升高溫度
．增大
的濃度
．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在______極，該電極反應式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是
A. 反應中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B. 微粒半徑：O2-> S2-
C. 該反應中反應物的化學能全部轉化為熱能 D. 非金屬性：S > O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淡黃色粉末物質A有以下轉化關系：
根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)
（1）A是___________， X粉末是___________。
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________________________。
（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________________________。
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