【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1裝置驗證化學能轉化為電能
B. 用圖2裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
C. 用圖3裝置制備氫氧化亞鐵
D. 用圖4裝置證明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚
【答案】C
【解析】
A．由于沒有形成閉合回路，故不能驗證化學能轉化為電能，錯誤；
B．由于乙醇有揮發性，也能使高錳酸鉀溶液褪色。用圖2裝置不能檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯，錯誤；
C．由于Fe2+不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化，為了制取并較長時間觀察到Fe(OH)2的白色沉淀，在FeSO4溶液的液面上覆蓋植物油，并把滴加NaOH溶液的膠頭滴管伸入到液面一下，使用圖3裝置制備氫氧化亞鐵，正確；
D．酸性：CH3COOH＞H2CO3，把醋酸滴加到Na2CO3溶液中，會產生CO2氣體；酸性：H2CO3＞苯酚，若把CO2氣體通入到苯酚鈉溶液中會發生反應生成苯酚而變渾濁，但是醋酸有揮發性，也會與苯酚鈉反應產生苯酚，因此用圖4裝置不能證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚，錯誤。
故選C。
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【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是
A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)
B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)
C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)
D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數 | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】電化學知識在物質制備領域的應用前景看好。
（1）從環境保護的角度看，制備一種新型多功能水處理劑 高鐵酸鈉（Na2FeO4）較好的方法為電解法，其裝置如圖①所示：
①電解過程中陽極的電極反應式為______________________；
②“鎂一次氯酸鹽”燃料電池可為圖①裝置提供電能，該電池電極為鎂合金和鉑合金，其工作原理如圖②所示。b為該燃料電池的___________（填“正"或“負"）極。當有16.6 g Na2FeO4生成時消耗C1O-的物質的量為______mol；
（2）電解Na2SO4溶液生產H2SO4和燒堿的裝置如圖③所示（已知：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過），其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2。則丁為_________；電解一段時間，當產生0.1 mo1氣體甲時，通過離子交換膜f的離子的質量為_____________g。
（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實驗數據如下表：
實驗序號 | 消耗NaOH溶液的體積/mL | 待測稀鹽酸的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
根據表格計算c（HCl）=______________。在上述滴定過程中，若滴定前堿式滴定管下端尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果將__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體
D. 陰暗處密封有利于氯水的儲存
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【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)
H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列說法正確的是（ ）
A. 穩定性：H2O > H2S > H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D. 隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發生
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：A _______ ，B________，C________，D________，E__________
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________ 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：______________ 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）_______________ 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10
B. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水的電離程度的順序為③>①>②
C. 將相同體積的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定為中性
D. 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是a>c>b
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