【題目】如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2
2NH3 △H＝-92 kJ／mol
B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
【答案】C
【解析】A、書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，故加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。
（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________；（△H用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2 所示：
①分析可知X為____________（寫化學(xué)式），0~t1時(shí)間段的溫度為_____________，0~t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________；
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；（可不寫條件）
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L
SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），
②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________；
（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的過程如下。
① 制備Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn)_______水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）。
③ 解吸：加熱②中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化過程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 寫出ⅱ的離子方程式：______。
② 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。
① H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_______。
② 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學(xué)式為 ， b中沉淀的化學(xué)式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO
)>c(NH
)>c(H＋)＞c(OH－)
B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋2c(CO
)
C. 將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是( )
①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明
B.都不能證明
C.③④⑤能證明
D.只有⑤能證明
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