Question

【題目】從鋁土礦(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的工藝流程如下：

則回答下列問題：

（1）操作1的名稱為____________，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需_________；

（2）沉淀C的成分為________________(寫化學式)；

（3）設計最簡實驗證明濾液D中Fe3+已沉淀完全(寫出操作、現象及結論，試劑任選)：取2mL濾液D于試管中，__________________________。

（4）濾液E中的主要溶質的化學式為________________；

（5）寫出步驟⑤的化學方程式________________________。

Answer 1

【答案】過濾(洗滌、干燥) 漏斗 Fe(OH)3、Mg(OH)2 再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現，則證明Fe3+已沉淀完全。(其它合理答案也可，如滴入NaOH無沉淀等) NaCl、NaHCO3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

【解析】

根據流程圖，從鋁土礦(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁，鋁土礦用鹽酸溶解后得到的固體為SiO2，濾液B中含有鋁離子、鐵離子和鎂離子，以及過量的鹽酸，濾液B中加入過量燒堿，得到的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液D中含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁灼燒后再電解生成金屬鋁。

（1）根據上述分析操作1的名稱為過濾，過濾用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗，故答案為過濾(洗滌、干燥)；漏斗；

（2）沉淀C的中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂，故答案為Fe(OH)3、Mg(OH)2；

（3）證明濾液D中Fe3+已沉淀完全的操作方法為：取2mL濾液D于試管中，向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現，則證明Fe3+已沉淀完全，故答案為向其中加入2滴KSCN溶液，溶液無血紅色出現，則證明Fe3+已沉淀完全；

（4）根據上述分析，濾液E中的主要溶質有氯化鈉和碳酸氫鈉，故答案為NaCl、NaHCO3；

（5）步驟⑤是電解熔融氧化鋁制取鋁的反應，化學方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。