Question

【題目】反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的是(　　)

A.用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在這2 min內用B和C表示的平均反應速率的值相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. A為固體，濃度不變，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，A錯誤；

B. 速率之比等于化學計量數之比，v(B)：v(C)：v(D)=3:2:1，B正確；

C.2min內，B的濃度減少0.6 mol·L－1，2min內用B表示的平均速率v(B)=，不是2min末的即時速率，C錯誤；

D. 2min內，v(B)=，速率之比等于化學計量數之比，v(B)：v(C)= 3:2，v(C)=，故2min內用B和C表示的平均反應速率的值不相等；D錯誤；故答案為：D。