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【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是(　　)

A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水

【答案】D

【解析】用分液漏斗進行分離，是互不相溶的兩種液體，A、碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B、乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C、苯和四氯化碳互溶，故C錯誤；D、汽油是不溶于水的液體，因此兩者可以用分液漏斗分離，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】amolO2和amolO3相比較，一定相同的是

A. 體積 B. 分子數 C. 原子數 D. 質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：

（1）儀器f的名稱___________。

（2）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr207)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：________________________________。

（3）B裝置的作用除了用來除去氯氣中的氯化氫外還有____________。

（4）裝置C的作用是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______________

（填序號）

	①	②	③	④
I	濕潤的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	濕潤的紅紙條
II	堿石灰	濃硫酸	硅膠	氯化鈉
II!	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條	干燥的紅紙條

（5）利用D裝置證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作是：實驗完畢，_______，振蕩錐形瓶，現象是 _____________________________________________。（補充完整上述實驗操作和現象）

（6）D裝置進行實驗時存在的明顯不足是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某校化學興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現變廢為寶。經查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學小組制定工藝流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問題：

（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；

（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；

（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；

（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學式）；

（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（）

A. 鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑

B. 共享單車利用太陽能發電完成衛星定位，有利于節能環保

C. 補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果

D. 光導纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O

B．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯增塑劑廣泛用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、鞋料、室內高級裝飾品、耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫藥中間體N的一種合成路線如下（部分反應條件略去）：

已知：

（1）

（2）CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

請回答下列問題：

（1）N中官能團的名稱為________；反應②的試劑和條件是：__________；

（2）反應⑤的反應類型是________，反應⑧的反應類型是____________；

（3）I的結構簡式為____________；

（4）寫出B與H反應生成聚酯增塑劑G的化學方程式__________；

（5）H的同分異構體滿足下列條件的共有______種（不含立體異構）

①1mol該物質能與2molNaOH溶液反應

②1mol該物質與銀氨溶液反應生成4molAg

③有且只有2個甲基

其中核磁共振氫譜顯示位組峰，且峰面積比為3：1：2的是________（寫出一種結構簡式）

（6）參考以上合成路線的信息，設計一條以苯甲酸和乙醇為原料合成的路線（無機試劑任選，需注明反應條件）：_________。

示例：原料…產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從環己烷可制備1，4—環己二醇的二醋酸酯。下面是有關的8步反應（其中所有無機物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。

（1）屬于取代反應是______________，屬于加成反應是_______________（填反應序號）。

（2）B、D的結構簡式分別為：B________________，D___________________。

（3）寫出第2步的反應方程式 ________________________________________________ 。

（4）有三種不同的基團，分別為—X、—Y、—Z，若同時分別取代苯環上的三個氫原子，能生成的同分異構體數目是 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。

放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。

（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據下列數據計算調節pH的合

理范圍是________至________。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
KSP近似值	10－13	10－17	10－38

（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環利用的物質是_____（填化學式）。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。

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