Question

【題目】高溫下，反應CO+H2OCO2+H2 達平衡。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變為負值

B. 恒溫恒容下，增大壓強，平衡一定不動

C. 升高溫度，正反應速率減小

D. 平衡常數

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為放熱反應，所以該反應的ΔH＜0，故A正確；

B.恒溫恒容下，若充入稀有氣體使壓強增大，則平衡不移動；若采取通入氫氣增大壓強，則H2濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；

C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；

D.化學平衡常數為平衡時生成物濃度的系數次冪的乘積與反應物濃度的系數次冪的乘積的比值，由反應方程式CO+H2OCO2+H2可知，該反應的平衡常數K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D錯誤。

故選A。