Question

【題目】為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設計正確的是

A.可用稀鹽酸代替稀硫酸

B.量氣管中液體為水

C.反應完全后，冷卻，讀取量氣管體積數，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積

D.實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由于鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中會帶有氯化氫，氯化氫能夠和飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，對測量二氧化碳的體積會產生影響，所以使用稀硫酸，故A錯誤；

B. 由于二氧化碳能夠溶于水，量氣管中的液體不能是水，應該選用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C. 測量時，量氣管量氣之后保持水準管要和量氣管液面相平，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，量氣管的兩次讀數差就是生成氣體體積，故C錯誤；

D. 由于溫度高氣體體積變大，導致測定結果偏高，故D正確；

故選D。