【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）
A.同位素： H2 D2 T2B.非電解質： NH3、C2H5OH
C.非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： 
－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：
（1）B與A的差值為________mol。
（2）C點對應的溶液體積為________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是
A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中電離： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，18gH2O中電子數均為10NA
B.標準狀況下，2molSO2和1molO2充分反應生成SO2的數目為2NA
C.常溫下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子數目大于NA
D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應，轉移電子的數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學反應速率的影響規律，某同學設計了如下4組實驗。
(1)上表中，反應速率最快的是_______；
(2)實驗3、4預期可得出的結論是_______；
(3)設計實驗2、3的目的是_________；
(4)設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。
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【題目】在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質的量之比為1∶2，并發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2min后，測得NH3的物質的量為2mol，NH3的轉化率為20%。
(1)以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是________。
(2)O2在2min時的濃度是________。
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【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________
(3)寫出下列物質的化學式、電子式或結構式：
①D元素形成的單質的結構式___________
②E和B形成化合物的電子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化學式為________
④D、E形成的化合物空間結構型為________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化學式為____________
⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價”)包含的化學鍵為______________。
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【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．
(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；
(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．
(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．
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【題目】金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是
A.電解質中的陰離子向多孔電極移動
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高
C.空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2
D.當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)
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