【題目】已知Mg2C3的結構與CaC2的結構相似．由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是（ ）
A.Mg（OH）2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg（OH）2和CH3CH=CH2
D.Mg（OH）2和CH3C≡CH
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【題目】下列有關混合物的分離方法中,正確的是( )
A.從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸發的方法
B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
C.將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
D.從碘水中獲得碘晶體采用過濾的方法
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【題目】根據題意填空
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表．此電池 的負極是 ， 電極反應式為；正極的電極反應式為 ．
（2）一切化學反應除了有質量的變化外，還伴隨著的變化，能量變化通常主要表現為的變化，即或者 ．
（3）可逆反應2SO2+O22SO3 ， 如果SO2的起始濃度為2molL﹣1 ， 2min后SO2的濃度為1.8molL﹣1 ， 則用SO2的濃度變化表示的反應速率為： ， 用O2的濃度變化表示的反應速率為 ．
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【題目】將含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最終溶液中不存在
A.K+B.Al3+C.SO42-D.AlO2-
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【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子總數多5個，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2
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【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g) ＝N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________；
（2）上述反應中氧化劑是______________。
（3）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4 (g) 
2NO2 (g)
① 上述反應的ΔH_________0（選填“＞”或“＜”）。
② 保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數_______（填“增大”、“ 減小”或“不變”），混合氣體的顏色_______（填“變深”或“變淺”）。
③一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________。
④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0-3s內的平均反應速率v（N2O4）=___________ mol·L－1·s－1。
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【題目】下列事故或藥品的處理正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外通風處
C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
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