Question

【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下：

對(duì)應(yīng)現(xiàn)象

（1）中黑色固體變紅

（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁

（3）中溶液出現(xiàn)渾濁

（4）中溶液紅色褪去

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是（ ）

A.（1）中：CuO＋H2Cu＋H2O

B.（2）中a電極：2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓

C.（3）中：Cl2＋S2-=S↓+2Cl-

D.（4）中：Cl2＋H2OHCl + HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，則(1)中黑色固體變紅發(fā)生的反應(yīng)為CuO＋H2Cu＋H2O，故A正確；

B．(1)中黑色固體變紅，則a極有H2生成，a為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e-=H2↑+2OH-，a極周圍溶液中的Mg2+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Mg(OH)2↓，故電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，故B正確；

C．b為陽(yáng)極，有Cl2生成，則(3)中發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2＋S2-=S↓+2Cl-，可觀察到(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，故C正確；

D．(4)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaClO有漂白性，所以C中溶液紅色褪去，即原因可能為NaClO的強(qiáng)氧化性褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。