Question

【題目】有A、B、C、D、E、F七種元素，試按如下所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A＞B＞C；

②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和H2E，室溫下，D的單質(zhì)是黃綠氣體，E的單質(zhì)是淡黃色固體；

③F是非金屬性最強的元素

（1）A在加熱條件下生成的氧化物的電子式為___，含有的化學鍵類型有___，D在元素周期表的位置是___。

（2）用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過程：___。

（3）比較D和E的氫化物穩(wěn)定性強弱：___（填化學式）。D、E、F簡單離子半徑由大到小為___（填離子符號）。

（4）C的最高價氧化物對于的水化物的化學式為___；和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】 離子鍵和共價鍵 第三周期第ⅦA族 HCl>H2S S2->Cl->F- Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+2H2O

【解析】

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；

②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和H2E，D、E分別表現(xiàn)-1、-2價，室溫下，D的單質(zhì)是黃綠氣體，E的單質(zhì)是淡黃色固體，則D為Cl元素，E為S元素；

③F是非金屬性最強的元素，周期表中最右上角的元素非金屬最強，即F是F元素；故A、B、C、D、E、F分別為：Na、Mg、Al、Cl、S、F。

(1) A在加熱條件下生成的氧化物是Na2O2，電子式為：；含有的化學鍵類型：離子鍵和共價鍵；D是Cl元素，在元素周期表的位置是：第三周期第ⅦA族；

(2) B、D元素形成的化合物是MgCl2，用電子式表示形成過程：；

(3) D、E分別為Cl、S，同周期從左到右，非金屬性增強，則Cl>S，氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故HCl>H2S；同周期的簡單離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，隨電子層數(shù)大的離子半徑大，即：S2->Cl->F-，故答案為：HCl>H2S；S2->Cl->F-；

(4) C是Al，其最高價氧化物對于的水化物的化學式為：Al(OH)3；A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O