Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數為N_A
• B．8.7 g MnO₂與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1N_A
• C．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧所含氧原子總數為3N_A
• D．500 mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有N

  H

  + 4

  的數目為0.5 N_A

Answer 1

分析：A、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
B、從隨反應進行鹽酸濃度減小到一定程度，不再和二氧化錳反應生成氯氣分析；
C、質量換算為物質的量結合分子構成計算原子數目；
D、從銨根離子能發生水解分析判斷；

解答：解：A、常溫常壓下，22.4 L氯氣物質的量不一定是1mol，故A錯誤；
B、8.7g MnO₂物質的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質的量為4mol，按照化學方程式中的反應比應恰好反應，但濃鹽酸在反應過程中濃度逐漸減小，當為稀鹽酸時不再和二氧化錳反應生成氯氣，所以生成的氯氣分子數小于0.1N_A，故B錯誤；
C、21g氧氣物質的量=

21g

32g/mol

=

21

32

mol；含氧原子

21

32

×2=

21

16

mol；27g臭氧物質的量=

27g

48g/mol

=

9

16

mol，含氧原子為

9

16

×3=

27

16

mol，所以21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數=

21

16

+

27

16

=3mol，即3N_A，故C正確；
D、500mL 1.0 mol?L^-1的NH₄Cl溶液中銨根離子物質的量為0.5mol，由于銨根離子水解，所以含有NH₄⁺數目小于0.5 N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的應用條件，化學方程式的計算中濃度的減小影響反應的產物生成，質量換算物質的量，結合分子式計算原子總數，鹽類水解的應用．