Question

【題目】 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol－1(Q＞0 )，達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動

D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若B是氣體，平衡常數(shù)K=c（B）c（C），若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c（C），由于C（g）的濃度不變，因此B可以是非氣體，正確；B．平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，正確；C．在平衡體系中改變固體的物質(zhì)的量，平衡不移動，正確；D．因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，錯誤。