【題目】實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（ ）
A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行
C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液
D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機高分子材料之一，已廣泛應用在航空、航天、微電子等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應條件己略去）：
己知下列信息：
①芳香族化合物B的一氯代物有兩種
②
③
回答下列問題：
（1）固體A是___（寫名稱）；B的化學名稱是___。
（2）反應①的化學方程式為___。
（3）D中官能團的名稱為___；反應②的反應類型是___。
（4）E的分子式為___；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應生成4mo1CO2，則F的結構簡式是___。
（5）X與C互為同分異構體，寫出同時滿足下列條件的X的結構簡式___。
①核磁共振氫譜顯示四種不同化學環境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1
②能與NaOH溶液反應，1mo1X最多消耗4mo1NaOH
③能發生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發生顯色反應
（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計合成
的路線___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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【題目】下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是
A.SiO2既可以與NaOH溶液反應，也可以與氫氟酸反應，因此SiO2屬于兩性氧化物
B.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料
D.長石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2
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【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
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【題目】常溫下，控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)，
。下列敘述錯誤的是（ ）
A.反應H2C2O4+C2O42-
2HC2O4-的平衡常數的值為103
B.若升高溫度，a點移動趨勢向右
C.pH=3時，
=100.6：1
D.物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。
有關物質性質如下表所示：
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。 |
檸檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。 |
甘氨酸亞鐵 | 易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。 |
實驗步驟如下：
Ⅰ.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應。
Ⅲ.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得精品。
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是__，d的作用是__。
（2）步驟Ⅰ中將b中溶液加入到c中的操作是__；步驟Ⅱ中若調節溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質___(寫化學式)。
（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是__。
（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是__(填寫序號)。
a.步驟Ⅰ中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡
b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步驟Ⅲ中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度
d.步驟Ⅲ中沉淀洗滌時，用蒸餾水作洗滌劑
（5）工業上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：___。
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【題目】乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體。某同學采用12.0mL96%密度為1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度為0.75g/mL的乙醇、12.0mL濃硫酸、飽和Na2CO3溶液制備乙酸乙酯，其實驗裝置如圖所示（燒杯、部分夾持裝置、溫度計已略去）。
已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點（℃） | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸餾燒瓶B中加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__；
②加熱保持油浴溫度為135～145℃，至不再有液體流出后，停止加熱；
③取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，再將混合物分液，棄去水層，得到有機層。
試回答下列問題：
（1）①蒸餾燒瓶B加入試劑__，然后通過儀器A慢慢加入__。
（2）寫出制備乙酸乙酯的化學方程式__。
（3）儀器A的名稱是__；濃硫酸的作用是__；儀器C的作用是__。
（4）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是__。
（5）③中加入飽和碳酸鈉溶液的作用__，分批、少量、多次地加入飽和碳酸鈉的原因是__。
（6）從③中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77.2℃的餾分，以得到純凈的乙酸乙酯9.2g，計算此實驗中生成乙酸乙酯的產率為__（寫出計算的表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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