Question

【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳( MnO2)和石英(SiO2)。為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關性質，進行如下實驗。

【查閱資料】MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【制取氣體】

（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是____。

（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的_____________接口連接(填“b”或“c)。

（3）已知氯氣中含有HCl雜質，可用______________除去。

【實驗探究】

（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產生棕褐色的煙。反應的化學方程式是_______________________________________________________________________。

（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色。由此得出的結論是_____________________________________________________________________。

（6）寫出C中反應的化學方程式：_________________________________________________。

【聯系實際】

（7）某氯堿工廠的氯氣管道發生泄漏，以下采取的措施正確的是______________ (雙項選擇，填序號)。

A.將人群向高處疏散

B.將人群向低處疏散

C.關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位

D.關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位

Answer 1

【答案】 SiO2 b 飽和食鹽水 2Fe+3Cl2=2FeCl3 干燥的氯氣沒有漂白作用，而氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用 Cl2+H2OHCl+HClO AC

【解析】（1）加入足量濃鹽酸并加熱，二氧化錳完全反應，而二氧化硅與濃鹽酸不反應，反應后剩余的固體為二氧化硅；正確答案：SiO2。

（2）氯氣的密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集氣體，因此導氣管要長進短出，a接口與圖2導管的b相連接；正確選項b 。

（3）氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此可以用飽和食鹽水來除去氯氣中含有HCl雜質；正確答案：飽和食鹽水。

（4）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；正確答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。

（5）氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯氣無漂白作用，而潮濕的氯氣有漂白作用；正確答案：干燥的氯氣無漂白作用，而氯氣與水反應產生的次氯酸具有漂白作用。

（6）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正確答案：Cl2+H2OHCl+HClO。

（7）氯氣的密度比空氣大，因此將人群向高處疏散；A正確，B錯誤；氯氣與氯化鈉溶液不反應，而且氯氣在氯化鈉溶液中幾乎不溶，因此用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，沒什么作用；氯氣能夠與堿反應，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位，可以吸收泄露出來氯氣；C正確，D錯誤；正確選項AC。