Question

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列各題。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是______(元素符號)。

（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____（寫堿的化學式）。

（3）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（）元素⑦的氫化物的化學式為____；該氫化物常溫下和②單質反應的化學方程式是________；若該氫化物和元素⑧的單質反應，則化學方程式為___________。

（5）⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為__；①和⑧兩元素形成化合物的電子式為___，該化合物灼燒時火焰顏色為____；①和⑨兩元素形成化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為_____。

（6）⑤的最高價氧化物屬于____氧化物（填“堿性”．“酸性”或“兩性”），①和⑤元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】Ar NaOH K+＞Ca2+＞Mg2+ H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO HClO4 黃色 Cl2+2Br—=2Cl— +Br2 兩性 Al（OH）3+OH—=AlO2— +2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素。

（1）10種元素中，稀有氣體Ar原子最外層已達8電子穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Ar；

（2）同周期元素從左向右，金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，Na元素、Mg元素和Al元素均為第三周期元素，則堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；

（3）K+和Ca2+電子層結構相同，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑減小，Ca2+和Mg2+是同主族的陽離子，同主族的離子，從上到下離子半徑依次增大，則K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑大小順序為K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；

（4）元素⑦O元素，其氫化物的化學式為H2O，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；

（5）⑧為Cl元素，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，鈉、氯兩元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，電子式為，鈉元素的焰色反應為黃色；氯元素的非金屬性強于溴元素，氯氣和溴化鈉溶液發生置換反應生成氯化鈉和溴單質，反應的離子方程式為Cl2+2Br—=2Cl— +Br2，故答案為：HClO4；；黃色Cl2+2Br—=2Cl— +Br2；

（6）⑤為Al元素，最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH—=AlO2— +2H2O，故答案為：兩性；Al（OH）3+OH—=AlO2— +2H2O。