Question

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1
C.NaCl是氧化產(chǎn)物
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由電子守恒可知，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1：1，故B正確；
C．生成NaCl，Cl元素化合價降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由Cl元素守恒及元素的化合價變化可知，該反應(yīng)中1molCl原子失去電子時5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為1：5，故D錯誤．
故選B．