【題目】下列措施能加快化學反應速率的是
A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________________。（答一條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。請完成該實驗方案。（已知：室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ______。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_____。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝___mol·L-1。
（4）在(3)的實驗中，某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能___________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________。(用離子方程式表示)。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O，4I-＋O2+4H+=I2＋2H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1） 下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
A. 升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑 D. 充入He，使體系總壓強增大
（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，如圖所示
下列說法正確的是________(填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 ③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5時，發生以下兩個分解反應：N2O5
N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)＝1.44 mol/L B. c(N2O5)＝0.94 mol/L
C. c(N2O)＝1.40 mol/L D. c(N2O)＝3.48 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g) + yB(g)
zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是 （ ）
A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結構簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SO 
、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 
、OH﹣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下到分析錯誤的是
A.酸性：HClO4＞H3PO4B.離子半徑：F- ＞Mg2+
C.陰離子還原性：Cl-＞S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）可以同時相互轉化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉化為N2O4是一個__________（填“吸熱”或“放熱”）反應；②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體。顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”），平衡________移動（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），顏色_______，再通入稀有氣體增大壓強，平衡________移動，顏色_________。
（2）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
