Question

【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內，只發生中和反應

B．ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中，先發生氫離子與氫氧根離子的中和反應，再發生碳酸根離子與氫離子生成碳酸氫根離子的反應，所以在0-a范圍內，不只發生中和反應，錯誤；B、a點2，溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉溶液，所以ab段發生反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，錯誤；C、根據生成的二氧化碳的物質的量可知原溶液中有0.01mol的碳酸鈉，0.01mol的碳酸鈉與0.01mol的氫離子反應生成0.01mol的碳酸氫根離子，0.01mol的碳酸氫根離子需要0.01mol的氫離子反應生成0.01mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳是消耗鹽酸是0.01mol/0.1mol/L=0.1L，即0.4-a=0.1，所以a=0.3，正確；D、碳酸鈉的物質的量是0.01mol，生成碳酸氫根離子消耗鹽酸的體積是0.1L，則氫氧化鈉消耗鹽酸的體積是0.3-0.1=0.2L，所以氫氧化鈉的物質的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1，錯誤，答案選C。