Question

【題目】用酸式滴定管準確移取 25.00mL 某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1 的氫氧化鈉溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結果如下：

	NaOH 起始讀數	NaOH 終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

Answer 1

【答案】0.15 檢漏 DE

【解析】

（1）由表格可知，第三次滴定誤差偏大，不可取，第一次和第二次的平均體積為：18.75mL，；

故答案為：；

（2）保證滴定管完好無損的情況下，第一步要檢漏，調節滴定管內液面與滴定管零刻線相切，三分鐘后液面無變化，再將玻璃旋塞旋轉180°，三分鐘后液面仍無變化，說明滴定管不漏；

故答案為：檢漏；

（3）A．振蕩錐形瓶時有液滴濺出，即待測物n(HCl)減小，需要標準溶液n(NaOH)偏小，而標準溶液c(NaOH)不變，V(NaOH)偏低，依據，偏低，A錯誤；

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，導致V(NaOH)偏低，依據，偏低，B錯誤；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結果無影響，C錯誤；

D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致V(NaOH)偏高，依據，偏高，D正確；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管，導致NaOH標準液被稀釋，消耗的標準液V(NaOH)偏高，依據，偏高，E正確；

故答案為：DE。