Question

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。 請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴定前，用移液管量取待測(cè)NaOH溶液于 _____中（ 填儀器名稱），并加入2~3滴指示劑；

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 _____ ；

（3）如何判斷滴定終點(diǎn)（需寫出顏色變化） __________ ；

某學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取下述合理數(shù)據(jù)，算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________；

（保留四位有效數(shù)字）

（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低____________

a．反應(yīng)容器用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

b．滴定前，平視讀數(shù)；滴定后，仰視讀數(shù)

c．滴定前，尖嘴無(wú)氣泡；滴定后，尖嘴出現(xiàn)氣泡

Answer 1

【答案】錐形瓶 酸式滴定管 溶液由黃色變成橙色，且30秒內(nèi)不變回黃色 0.1052mol/L c

【解析】

根據(jù)酸堿中和滴定的步驟和滴定原理進(jìn)行分析判斷即可。

（1）用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)未知濃度的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，NaOH溶液為待測(cè)溶液，應(yīng)盛裝在錐形瓶中；答案：錐形瓶。

（2）鹽酸溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)盛裝在酸式滴定管中；答案：酸式滴定管。

（3）在本次滴定實(shí)驗(yàn)中，采用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴鹽酸，錐形瓶中的溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色。答案：溶液由黃色變成橙色，且30秒內(nèi)不變回黃色。

（4）三組實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積分別為26.29 mL、30.00mL、26.31mL，觀察數(shù)據(jù)可知，第二組實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，故消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為（26.31mL+26.29mL）/2=26.30mL，待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)=v(HCl)·c(HCl)/v(NaOH)=26.30mL×0.100mol/L/25.00mL=0.1052mol/L。

（5）a．反應(yīng)容器指的是錐形瓶，用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故不會(huì)偏低；

b．滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)體積讀大了，使消耗的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；

c．滴定前尖嘴無(wú)氣泡；滴定后尖嘴出現(xiàn)氣泡使測(cè)定消耗的體積變小了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。

故答案選c。