【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置略去)。
試回答下列問題：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______
（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中______，D中____。
【答案】Zn+2H2SO4(濃)
ZnSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中 黑色粉末變成紅色 白色粉末變成藍色
【解析】
（1）濃硫酸有強氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)
ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）根據(jù)實驗原理及裝置分析得：實驗中先用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗氫氣，用無水硫酸銅檢驗生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。
（3）用氫氣還原氧化銅實驗檢驗氫氣的存在，所以C中現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色；反應生成水，使D中的白色無水硫酸銅粉末變成藍色。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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【題目】在U形管中用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A. 兩極附近顏色無明顯變化 B. 兩極產生等量氣體
C. 陽極附近的顏色變紅 D. 陰極附近的顏色變紅
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+
B. 1 mol Cl2完全溶于水轉移電子數(shù)為NA
C. 標準狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為4NA
D. 20 g T2O中含有NA個氧原子
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【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態(tài) B. 單質c具有強氧化性
C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e
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【題目】下列物質可以實現(xiàn)一步轉化的是（ ）
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下，28 g 乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數(shù)為 4NA
B. 常溫常壓下，22.4LC2H4 中含有的分子數(shù)目為 NA
C. 1mol CH4完全轉化為 CCl4 至少需要 Cl2分子的數(shù)目為 2NA
D. 1L 1mol·L－1CH3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)目為NA
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