【題目】下列不符合節(jié)能減排要求的是( )
A.將煤塊粉碎提高燃料的燃燒效率
B.在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可使汽車尾氣中的
和
發(fā)生反應(yīng)：
C.在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車
D.在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電
全優(yōu)考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案
品學雙優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線
B.Ag2S在a點溶液中的溶解度小于在b點溶液中的溶解度
C.c點與d點溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等
D.向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度和壓強下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應(yīng),達到平衡時,測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是( )
A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量
C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（
）的簡易流程如下：
有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點如表：
苯酚 | 氯乙酸 | 苯氧乙酸 | |
熔點/℃ | 43 | 62 | 99 |
沸點/℃ | 181.9 | 189 | 285 |
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。
A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱
（2）分離室I采取的操作名稱是___。
（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。
（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲胺是農(nóng)藥螟鈴畏的重要中間體，在一定溫度壓強及催化劑條件下由氨與甲醇作用而制得，反應(yīng)原理為：2CH3OH(g)+NH3(g)CH3NHCH3(g)+2H2O(g)
已知：①CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1
②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1
③CH3NHCH3(g)+
O2(g)=2CO2(g)+
H2O(g)+
N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1
(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉(zhuǎn)化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____________。
(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________
(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖：
①溫度為443 K時，在1 L反應(yīng)容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進行反應(yīng)，試計算達到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學平衡常數(shù)為_____________
②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，歸納 NH3平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：a：_______b：________
(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________
(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號 | 二甲胺濃度(mol.L-1) | 鹽酸濃度(mol.L-1) | 混合后溶液的PH |
甲 | 0.1 | 0.1 | a |
乙 | 0.15 | 0.1 | 8 |
丙 | 0.2 | 0.1 | 10 |
①實驗甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7
②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關(guān)系為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列判斷正確的是( )
A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大
B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大
C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O2
2SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應(yīng)達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當反應(yīng)器中按
：
：3投料后，在
、
、
下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中
的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．
曲線a對應(yīng)的溫度是 ______ ．
關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 ______ 
填字母
．
A.及時分離出可以提高
的平衡轉(zhuǎn)化率
B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是
點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是 ______ ．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的
，為防止污染空氣，回收利用，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標準狀況下
時，溶液中的溶質(zhì)為 ______ ．
溶液顯酸性．用氨水吸收，吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ______ 填字母．
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 ______ 填“酸性”、“堿性”或“中性”溶液．
空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 ______ ．
氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是 ______ ．
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