【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性：NaOH>KOH>RbOH
C. 非金屬性：P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。
(1)寫(xiě)出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無(wú)中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
（1）B在元素期表中的位置為_______，1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。
（2）D、E、F三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。
（3）寫(xiě)出D與C形成化合物的電子式______、_______。
（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
（5）非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無(wú)法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
（6）Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmolHI；
(2)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
(3)c(HI)＝c(I2)；
(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)；
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
(8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L－1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）
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A．氫氣用于新能源汽車(chē) | B．氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span> | C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 | D．開(kāi)采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示：________________________________________；C點(diǎn)表示：________________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－Q2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－Q3
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為
A. 0.4Q1＋0.05Q2 B. 0.4Q1＋0.1Q2
C. 0.4Q1＋0.05Q3 D. 0.4Q1＋0.1Q3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列觀點(diǎn)正確的是（ ）
A. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B. 某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
C. 某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物可能是非電解質(zhì)
D. 某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵
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