Question

【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
（1）基態銅原子的電子排布式為；價電子中成對電子數有個．
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）． ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 ．
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“＞”或“＜”），從結構的角度說明理由： ．
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為SnP（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示．
①則其化學式為 ．
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個，這些Sn原子所呈現的構型為 ．
③若晶體密度為8.82g/cm3 ， 最近的Cu原子核間距為pm（用含NA的代數式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；10
（2）sp3；＞；因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個
（3）＜
（4）SnCu3P；4；平面正方形； × ×1010
【解析】解：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 銅原子價電子3d104s1 ， 其中成對電子數10個， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；10；（2）①．PH3分子中價層電子對個數=σ鍵個P數+孤電子對個數=3+ （5﹣3×1）=4，所以磷原子采用sp3雜化，所以答案是：sp3；②非金屬性N＞P，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性為HNO3＞H3PO4 ， 從結構的角度因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，酸性為HNO3＞H3PO4 ， 所以答案是：＞；因為HNO3分子結構中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個；（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn＜P，所以答案是：＜；（4）① ，晶體中P原子位于中心，含有一個磷原子，立方體每個面心喊一個Cu，每個Cu分攤給一個晶胞的占 ，立方體頂角Sn分攤給每個晶胞的原子為 ，據此得到化學式SnCu3P，
所以答案是：SnCu3P；②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，這些Sn原子所呈現的構型為平面正方形，所以答案是：4；平面正方形；③摩爾質量=342g/mol，則一個晶胞質量 g，設立方體邊長為x，銅原子間最近距離為a，則a2=（ ）2+（ ）2 ， a= x，結合密度ρ= ，V=x3= = cm3 ， x= cm，a= x= × cm═ × ×1010pm，所以答案是： × ×1010 ．