Question

【題目】國際社會高度贊揚中國在應對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環境進行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.c為電源的負極，在b極區流出的Y溶液是濃鹽酸

B.電解池a極上發生的電極反應為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

C.二氧化氯發生器內，發生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1

D.當有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，二氧化氯發生器中產生1.12LNH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖示裝置分析可知，右側為電解池，a極NH4Cl中NH4+失去電子生成NCl3，電極反應式為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負極；a極生成的NCl3進入左側的二氧化氯發生器中與NaClO2發生氧化還原反應3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，據此分析結合選項分析。

A．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應式為2H++2e-=H2↑，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸，A選項錯誤；

B．a為電解池陽極，電極附近NH4Cl中的NH4+失去電子生成NCl3，電極反應式為NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，B選項正確；

C．二氧化氯發生器中，發生反應3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑，氧化劑與還原劑之比為1:6，C選項錯誤；

D．沒有指明環境為標準狀況下，不能準確計算產生NH3的體積，D選項錯誤；

答案選B。