Question

【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫， K1增大、K2增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. K1×K2= Kw，所以K2= ，故錯誤；

B. 將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，根據溶液中的存在的物料守恒分析，有2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，故正確；

C. K1<K2,所以HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，混合溶液呈堿性，則混合溶液的pH>7，故正確；

D. 對混合溶液升溫，促進電離和水解，所以 K1增大、K2增大，故正確。

故選A。