【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 分子晶體中都存在共價鍵
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C. 氯元素含氧酸酸性 HClO ＞ HClO2
D. 只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高
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一課四練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(l）基態As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。
(2) As與N是同主族元素，從原子結構角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。
(3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。
(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸點/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。
己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質量分別為69.72、74.92，求晶胞參數a=______pm （列出計算式即可）。
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【題目】關于鈉元素的單質及其化合物的敘述錯誤的是（ ）
A．鈉是銀白色金屬，氧化鈉是白色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末
B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變為碳酸鈉。
D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態也相同
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. B的物質的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質量
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D. 若X位于第VA族，則沸點：XH3<WH3
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【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水
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【題目】下列實驗能達到目的的是( )
A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
D. 用可見光束照射以區別溶液和膠體
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。回答下列問題：
(l)ClO2的制備：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）
①裝置A中反應的化學方程式為_______________。
②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)
③裝置D的作用是_________。
（2）ClO2與 Na2S 的反應
將上述收集到的ClO2用 N2稀釋以增強其穩定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取少量Ⅰ中溶液于試管甲中， 加入Ba(OH)2溶液，振蕩 | ①_________ | 有硫酸根離子生成 |
另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中， 滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅溶液不翅色 | ② 無_____生成 |
若在試管甲中繼續加Ba(OH)2溶液至 過量，靜置，取上層清液于試管丙③______ | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優點是____________(任寫2條)。
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