Question

【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示實驗裝置。

(1)寫出A中反應的化學方程式:___________， 濃硫酸表現出_____性。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。

(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B.______，D._____。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入品紅溶液中，結果發現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因:__________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品紅恢復紅色 無明顯現象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4

【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為: Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O， 濃硫酸中硫元素部分化合價由+6價變為+4價，部分化合價不變以硫酸鹽形式存在，表現出氧化性和酸性；(2)實驗室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應中鹽酸中的氯元素由-1價變為0價，作為還原劑，故還原劑為HCl；(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物質具有不穩定性，加熱時又能變為紅色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復紅色，故停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B. 褪色的品紅恢復紅色，D. 無明顯現象；(4) SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，發生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。