【題目】下表中物質分類組合完全正確的是（ ）
A | B | C | D | |
酸 | HCl | H2SO4 | NaHSO4 | HNO3 |
堿 | Na2CO3 | NaOH | Fe(OH)3 | KOH |
鹽 | CuSO4 | BaSO4 | NaCl | NaHCO3 |
氧化物 | H2O | KClO3 | CuO | Na2O |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。
（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是_____________________________。
②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？____________________________。
③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。
②根據K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ實驗表明Cl2和
的氧化性強弱關系相反，原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 mL 10%的硫酸銅溶液中滴加4～5滴2%的氫氧化鈉溶液，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加熱，未觀察到紅色沉淀，最主要的原因是( )
A.加熱溫度太高
B.葡萄糖溶液中含有少量的果糖
C.生成了氧化亞銅
D.氫氧化鈉不足
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質子數比B原子的質子數多2個。請回答下列問題：
（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號為___________
（2）A、B兩種元素可形成化學式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。
（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質，發生反應的離子方程式為：______________________
（4）DA2與E元素的單質在水中反應的離子方程式為：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A的水溶液顯堿性
B. D為一種紅棕色氣體
C. B和F能發生復分解反應生成鹽
D. F在一定條件下可直接與Y反應生成D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_______________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正硫的是
A. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+
HS-+H2O
B. 用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
C. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 泡沫滅火器工作時化學反應：2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國發射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液態四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式： _______________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學鍵________的總能量。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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