Question

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=_______；

(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________（用電離平衡方程式表示）；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為________；

(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；

②a＝_________mL

③pH試紙測定溶液pH的操作方法為_______________________________。

Answer 1

【答案】PH=13 CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+ 甲=乙<丙 圖2 20.00 將小片pH試紙放在點滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測液點在干燥的PH試紙上，變色后與標準比色卡對照

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根據Kw=c（H+）c（OH-）計算溶液中c（H+），再根據pH=-logc（H+）計算溶液的pH值；
（2）溶液中存在電離平衡，應存在弱電解質；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（4）①乙酸為弱電解質，滴定終點時，溶液呈堿性；②NaOH和乙酸恰好反應時，消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸強堿鹽，溶液呈堿性；③pH試紙測定溶液pH不能潤濕試紙。

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故溶液中c（H+）=10—14/0.1mol/L==10-13mol/L，故該溶液的pH=-log10-13=13，故答案為：13；

（2）0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質，溶質乙酸為弱電解質，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，乙酸是弱電解質，氫氧化鈉、氯化氫是強電解質，所以相同物質的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：甲=乙<丙，故答案為：甲=乙<丙；

（4）①醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為：圖2；

②滴定終點時n（CH3COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，反應生成了醋酸鈉，醋酸根離子發生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯示堿性PH＞7，故答案為：20.00；

③pH試紙測定溶液pH的操作方法為將小片pH試紙放在點滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測液點在干燥的PH試紙上，變色后與標準比色卡對照，故答案為：將小片pH試紙放在點滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測液點在干燥的PH試紙上，變色后與標準比色卡對照。