Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等

B.b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1

C.a→c點過程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H＋)最大

Answer 1

【答案】AB

【解析】

根據圖式可知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH)＜0.1mol/L，則NH3H2O是弱堿；

A．酸堿恰好完全反應時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HA電離程度和NH3H2O電離程度相同，則Ka(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等，故A正確；

B．b點，溶液顯中性，HX和NH3·H2O的初始濃度為0.1mol·L-1，等體積混合后， c(H+)=c(OH)，電荷守恒為c(OH)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(NH4+)=c(X-)，HX溶液的物料守恒為：c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1，故c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；

C．a→c點過程中，隨著氨水的加入，溶液的由酸性變為中性，再變為堿性，c點時，c(H+)＜c(OH-) ，故C錯誤；

D．a、b、c三點，c點顯堿性，a點顯酸性，對水的電離都有抑制作用，b點的溶液顯中性，沒有抑制水的電離，故b點時水電離出的c(H＋)最大，故D錯誤；

答案選AB。