Question

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產物是________（填化學式），產生0.5 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______。

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ② Cl2 1

【解析】

（1）根據化學方程式書寫相應的離子方程式；

（2）根據反應中氯元素化合價升高以及有氯化錳生成分析濃鹽酸的作用；

（3）還原劑中失去電子的元素形成的物質是氧化產物，根據氯元素的化合價變化計算轉移電子的物質的量；

（4）根據氯元素和錳元素的化合價變化結合電子得失守恒解答。

（1）反應中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質和水不能拆，因此反應2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為2MnO4—＋16H＋＋10Cl—＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；

（2）反應中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，發生氧化反應，濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性，另外還有氯化錳生成，則濃鹽酸還體現酸性，答案選②；

（3）此反應中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產物是Cl2；反應中氯元素化合價從-1價變為0價，失去1個電子，則產生0.5 mol Cl2轉移的電子的物質的量為0.5mol×2＝1mol；

（4）反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，氯元素化合價從-1價變為0價，失去1個電子，則用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目為：。