【題目】下列金屬中，既能和氯氣，又能和稀鹽酸反應生成同種氯化物的是
A.CuB.FeC.AgD.Mg
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。
(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。
(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃； ③____________________________。
(3) 若pH過高，則對產品的影響是_________________________。
(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________
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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水
C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。
（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。
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【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 甲為電池的負極，發生還原反應
B. 負極的電極反應式為：CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋
C. b口通入的氣體為O2
D. 用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數：甲＞乙
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【題目】下列指定微粒的數目相等的是
A. 等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
B. 等物質的量的水與重水含有的中子數
C. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數
D. 等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數
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【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎,研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。
(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH4)固態時屬于__________ 晶體。
② 已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態水放出熱量44.6kJ，則其熱化學方程式為____________。
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型電池裝置，其構造如下圖所示，A、B兩個電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負極反應式為：_____________________。若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為__________。
(3)化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是____________。
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵放出x kJ的能量
C. 斷裂2mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2mol AB的總能量高于1mol A2和1mol B2的總能量
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