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【題目】下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3

A. ①②③④B. ②③C. ②④D. ①②

【答案】D

【解析】

酸性KMnO4溶液褪色的原因是發(fā)生了氧化還原反應；溴水褪色的原因有兩種：一是發(fā)生氧化還原反應，二是利用萃取原理。SO2具有還原性，能還原強氧化劑Br2及酸性KMnO4而使它們褪色；CH3CH2CH＝CH2中有雙鍵，遇溴水能發(fā)生加成反應，遇酸性KMnO4能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的結構穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬于物理變化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。答案選D。

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【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為，有機物X的鍵線式為，下列說法不正確的是

A. X的化學式為C8H8

B. Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的氫氣在一定條件下反應生成環(huán)狀飽和烴的一氯代物有4種

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

① 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；

④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；

⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－

C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：＋2CO2＋2H2O—→＋2HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86 ℃，加熱至110～120 ℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式：_____________；

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為________。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、_________和過濾。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是____________；萃取劑使用的最佳pH范圍是_____(填代號)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5

C．4.0～4.5 D．5.0～5.51

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是________________________。(答一條即可)