【題目】圖為電解精煉銀的示意圖，電解過程中b電極有少量紅棕色氣體生成，下列說法不正確的是
A.a電極是含雜質的粗銀
B.溶液中NO
移向a電極
C.b電極的電極反應式為2H＋＋2e=H2↑
D.若b電極增重10.8g，則導線中通過的電子大于0.1mol
【答案】C
【解析】
根據電解精煉粗銀的示意圖和原理，粗銀作陽極，發生氧化反應，除了Ag放電溶解，其余比Ag活潑的金屬如Zn等也會放電溶解，純銀作陰極，陰極上主要析出銀，還有少量紅棕色的二氧化氮氣體生成，說明部分硝酸根離子放電，據此分析解答。
A．電解精煉粗銀時，粗銀為陽極，因此a電極是含雜質的粗銀，故A正確；
B．電解池中陰離子向陽極移動，即溶液中NO
移向a電極，故B正確；
C．b極為陰極，主要析出銀，有少量紅棕色氣體生成，該氣體為NO2，電極反應式一定不是2H＋＋2e-=H2↑，故C錯誤；
D．當純銀片增重10.8 g時，說明陰極析出0.1 molAg，根據電極反應式Ag++e-=Ag，析出0.1molAg導線中通過的電子為0.1mol，由于b極上有少量紅棕色氣體生成，說明b極上還有硝酸根得電子被還原成NO2，則電路中通過的電子數目大于0.1 mol，故D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國研究人員發現茶葉中的EGCG能有效阻斷新冠病毒S蛋白與人體ACE2受體的結合。制備EGCG的中間體G的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)G中官能團的名稱是______。
(2)反應①的反應類型是____________。
(3)F與KOH溶液反應的化學方程式為__________________。
(4)芳香族化合物X與D互為同分異構體，其中屬于硝酸酯(
)的X有______種，且核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的結構簡式為______(只寫一種)。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。下列關于EGCG(結構簡式如圖)的說法錯誤的是______(填標號)。
A.含有兩種官能團
B.分子中含有兩個手性碳原子
C.能與
溶液發生顯色反應
D.1 mol EGCG與NaOH溶液反應，最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二惡烷(
)是制備原發性高血壓藥物多沙唑嗪的中間體，設計以苯酚和1,2—二溴乙烷為原料制備1,4—苯并二惡烷的合成路線(無機試劑任用)____________________。
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是
A.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3雜化
C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵
D.膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現象相同的一組是
選項 | A | B | C | D |
X | NO2 | SO2 | Cl2 | CO2 |
Y(過量) | 濃H2SO4 | NaHCO3飽和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3飽和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體｛K2[Cu(C2O4)2]2H2O｝（摩爾質量為354gmol-1），是一種工業用化工原料。微溶于冷水和酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩定，溫度高于260℃易分解。實驗室以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的流程如下，請根據相關流程回答：（已知：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O）
(1)抽濾CuO時若發現濾液中有較多渾濁，應采取的措施是_________。
(2)如圖裝置，經過一系列操作完成CuO的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）：開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。
a．轉移固液混合物； b．關活塞A； c．開活塞A； d．確認抽干； e．加洗滌劑洗滌
(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制備時K2CO3固體需分批加入的原因是________。
(4)下列說法正確的是________。
A．從K2[Cu(C2O4)2]溶液中結晶時應采用水浴蒸發濃縮、冷卻結晶
B．洗滌CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體時可分別用熱水和冷水
C．為充分利用濾紙上的CuO，可將濾紙剪碎后加入到熱的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中，待充分反應后趁熱過濾
D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶體比200℃的效果更好
(5)產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmolL-1的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。
已知：
①滴定過程中若不慎將標準液滴在錐形瓶內壁上，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁后再繼續滴定至終點，實驗結果會________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
②該產品的純度為________________。（用含字母的最簡式表示）
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【題目】已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Ksp(CuS)的數量級為10-36
B.a點溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
C.d點溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)
D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應終點c向上移動
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【題目】已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有還原性；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水�，F選用如下裝置完成草酸分解實驗，下列說法不正確的是
A.A與B組合用于檢驗草酸分解產生的H2O
B.AFD組合用于檢驗草酸分解產生的CO2
C.A與E組合用于檢驗草酸分解產生的CO
D.裝置C可用于尾氣收集草酸分解產生的CO
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【題目】己二酸在化工生產中有重要作用。某興趣小組用50%的硝酸作氧化劑，釩酸銨作催化劑，氧化環己醇制備己二酸，其反應原理為
，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計的
三頸燒瓶中，加入50%
溶液（含
）及少量釩酸銨（
），緩慢滴加5~6滴環己醇，有紅棕色氣體二氧化氮產生，將剩余的環己醇滴加完畢，總量為
（約
）。在溫度為80~90℃時，反應至無紅棕色氣體逸出。將反應液倒入的燒杯中，冷卻后，析出己二酸。減壓過濾，用
冷水洗滌，干燥后得到粗產品
。
回答以下問題：
（1）儀器A的名稱為________，儀器B中所盛裝的試劑為________。
（2）實驗過程中，最適宜的加熱方法為________；該加熱方法的優點是________。
（3）本實驗中稱量釩酸銨的儀器應選用________（填“托盤天平”或“電子天平”）。
（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌，簡述洗滌的操作過程：________。
（5）為測定粗產品中己二酸的含量，將得到的粗產品配成溶液，并用
的
標準溶液進行滴定，下列操作可能使實際消耗標準溶液的體積偏大的是________（填標號）。
A.使用甲基橙作指示劑
B.滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
C.實驗用的堿式滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗
（6）若純化后稱重得到
精制己二酸，則己二酸的產率為________（保留三位有效數字）。
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【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩定結構
B.該晶體中碳顯+4價，氮顯-3價
C.該晶體中每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連
D.該晶體的分子式為C3N4
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