【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，
B.石蕊溶液呈紅色的溶液：
，Ba2+，
，Cl-
C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-
D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+，K+，，
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
(1)上述流程中所采取的實驗措施能加快反應速率有_____________。
(2)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應的化學方程式為_____________。
(3)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。
(4)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發生反應的離子方程式是_____。
(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質量分數是_____。(已知摩爾質量為98g·mol-1)
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【題目】下列敘述中正確的是( )
①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；
②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
③28gCO的體積為22.4L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
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【題目】有機物AH的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題：
(1)E官能團的電子式為_____。
(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。
a. A、B、C、D均屬于烴類
b. B的同系物中，當碳原子數≥4時開始出現同分異構現象
c. 等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應③：____________________________；
反應⑥：_____________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。
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【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內生成n molD，同時生成n molC
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變 D. C(g)的物質的量濃度不變
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【題目】含鉻(
)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)mol
B. 處理廢水中的物質的量為
mol
C. 反應中發生轉移的電子數為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X(
)與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應
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【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統電解裝置中放置了導電性電極BPE，通電時，BPE兩端界面產生電勢差，生成梯度合金。下列有關說法錯誤的是
A.m為電源負極
B.BPE的b端比a端的電勢高
C.BPE的a端發生的反應為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金
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【題目】純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
（1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。
（2）已知：幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度（20°C，100gH2O時） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應的化學方程式_____________________________________。
②寫出裝置II中發生反應的化學方程式________________________________。
（3）該流程中可循環利用的物質是__________________。
（4）若制出的純堿中只含有雜質NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g，則該純堿的純度（質量分數）為__________（用m、b來表示）。
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