【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是 （ ）
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2
Cu+ H2O
C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O +CO2↑
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【題目】（1）寫出下列物質在水中電離的方程式：
（a）氫硫酸_____________________________________________.
（b）碳酸氫鈉 ____________________________
（c）硫酸氫鈉 ___________________________
（2）寫出下列物質水解的離子方程式：
（a）硫酸鋁__________ （b）次氯酸鈉 ______________________
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【題目】下列說法正確的是
A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積
C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個
D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結果
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】下列說法正確的是( )
A. pH<7的降雨是酸雨
B. 氯氣泄漏后應順風向低處跑
C. SO2與水反應生成硫酸
D. 我國城市環境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等
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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
溶質的物質的量濃度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的質量分數為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。
(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1和
c2 mol·L1的氨水等質量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質的量濃度 
c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。
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【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級中學月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存備用。
(2)實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：________________________、_________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________。
②定容時俯視容量瓶刻度線________________。
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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
……
（1）寫出儀器A的名稱_______。
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。
（5）測定產品純度
取6.00g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時，達到滴定終點的現象是___________。產品的純度為____________。
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。
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