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【題目】線型 PAA )具有高吸水性,網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是:將丙烯酸用 NaOH 中和,加入少量交聯(lián)劑 a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示,列說法錯(cuò)誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)

【答案】C

【解析】

A. 線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,故A正確;

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng),形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),過程發(fā)生了加聚反應(yīng),故B正確;

C. 分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是,故C錯(cuò)誤;

D. 線型PAA()具有高吸水性,和COONa易溶于水有關(guān),故D正確;

故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(

A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)c(OH-)c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)

C.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)常作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

1COCl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似,寫出COCl2電子式_____;解釋COCl2的沸點(diǎn)比甲醛高的原因是_____

2)密閉容器中吸熱反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件,各物質(zhì)的濃度變化如圖所示(10~14min時(shí)有一物質(zhì)濃度變化未標(biāo)出)。

①說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

aC(COCl2)=C(Cl2)

b(COCl2)=(CO)

c.容器內(nèi)溫度保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

4~10min平均反應(yīng)速率v(COCl2)_____10min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_____

0~4min8~10min16~18min三個(gè)平衡常數(shù)依次為K1K2K3,比較其大小____;說明理由____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4NaOH和抗壞血酸為原料,可制備CuO

1Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____

2的空間構(gòu)型為____(用文字描述);Cu2+OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2[Cu(OH)4]2中的配位原子為____(填元素符號(hào))。

3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為____;推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:____(填難溶于水易溶于水)。

4)一個(gè)Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅和純銅按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )

A.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化

D.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中,溶液中-lgc(H+)NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注:c(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是(

A.ac兩點(diǎn)溶液中均存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.abc三點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應(yīng),用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應(yīng)

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應(yīng)生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水,觀察到溴水褪色,則①中一定發(fā)生了消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是人類認(rèn)識(shí)最早的元素之一,含硫物質(zhì)在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。

(l)我國化學(xué)家姜雪峰因其在綠色有機(jī)硫化學(xué)領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)被遴選為全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一種含硫有機(jī)物,其分子中S-H的極性小于CH3CH2OH分子中O-H的極性,請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:____

(2)自然界的硫循環(huán)過程如下圖所示。

①上圖所涉及的含硫物質(zhì)中,能使品紅溶液褪色的是____

②降解石油(主要成分為CxHy)的過程中,在細(xì)菌催化作用下,石油與硫酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽,硫酸鹽做____(填氧化劑還原劑)。

③煤炭中的硫化物主要為FeS2S-1價(jià))。在潮濕的環(huán)境中,FeS2可在氧化亞鐵硫桿菌(Tf)的作用下被空氣氧化為Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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