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【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率(α)隨X的變化關系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數 K(M)＞K(N)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應速率越快， υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

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A.MgCl2B.H2SC.Na2O2D.NaOH

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（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

（5）將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_____________(填序號)。

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【題目】有機物H（結構簡式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C7H8O）和丙酮為原料來進行合成，其合成路線如下：

已知：①

②

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______________，G中所含官能團的名稱是________________________；①和②的反應類型分別是______________、__________________。

（2）檢驗有機物A 中官能團的方法為__________________________________。

（3）高分子化合物M 的結構簡式為__________________。

（4）反應③的化學反應方程式為__________________________________。

（5）有機物C 有多種同分異構體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構體有___________種。

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【題目】我國科學家研制出“可充室溫Na-CO2電池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)現已取得突破性進展，其有望取代即將“枯竭”的鋰電池，該電池結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，正極發生反應：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

B. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.46 g

C. 多壁碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2

D. 電池中四甘醇二甲醚可用飽和食鹽水代替實現Na+傳導

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（1）寫出“堿熔”時主要反應的化學方程式__________________________________。

（2）“水洗”所產生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________（填化學式），試寫此成分的一種用途________________________________。

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（4）根據圖（1）分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。

（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（濃度為0.03mol·L-l），一般用草酸絡合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調節溶液pH，能否使ZrO2+完全轉化為純凈的ZrO(OH)2沉淀，試通過計算說明。已知ZrO2+完全沉淀時濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。