【題目】NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價鍵數均為0.4NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數一定為3.2NA
C．5.4gAl分別于含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數均為0.3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移4 NA個電子
【答案】B
【解析】
試題分析：A．0.1mol的白磷(P4)含的共價鍵數為0.6NA，四氯化碳(CCl4)中所含的共價鍵數為0.4NA，故A錯誤；B．S2和S8均由S原子構成，故6.4g混合物中含有的S原子的物質的量為0.2mol，而且S原子中含16個電子，故0.2molS原子中含3.2NA個電子，故B正確C．5.4g鋁的物質的量為：
=0.2mol，0.2molAl完全反應消耗0.2molNaOH，生成氫氣為0.3mol；0.2molAl完全反應消耗HCl0.6mol，顯然鹽酸不足，0.2molHCl完全反應生成0.1mol氫氣，二者生成氫氣的量不同，故C錯誤；D．32gO2的物質的量為1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，O由-1價升高到0價，轉移2mol電子，故D錯誤；故選B。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
（1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
____ 。
（3）“除雜”環節中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，
①________________________②_______________
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：
已知298K時，Ksp(CaCO3)
=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數K為
(計算結果保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列反應中，屬于放熱反應的是 ，屬于吸熱反應的是 。①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標準狀況下）。導線中通過 mol電子。
（3）14CO2與碳在高溫條件下發生反應：14CO2＋C
2CO，該反應是 熱反應，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
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【題目】氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：
（1）“磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）
H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是____________；
（2）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．試求產品中氨基磺酸的質量分數。（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)
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【題目】已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中學某研究性學習小組探究
AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。
步 驟 | 現 象 |
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合 | 產生白色沉淀 |
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀變為黑色 |
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液 | 較長時間后，沉淀變為乳白色 |
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是 ，沉淀轉化的主要原因是 。
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶
解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀
ⅱ．向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是 。
②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。
（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中 乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。
現 象 | B：一段時間后，出現乳白色沉淀 |
C：一段時間后，無明顯變化 |
①A中產生的氣體是_________。
②C中盛放的物質W是_________。
③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：
2Ag2S + 
+ + 2H2O 
4AgCl + + 4NaOH
④從平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用： 。
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【題目】某天然油脂的分子式為C57H106O6。1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y；經測定X的相對分子質量為280，原子個數比為C：H：O=9：16：1。下列說法錯誤的是
A．X的分子式為C18H32O2
B．脂肪酸Y能發生取代反應
C．Y的結構簡式可能為CH3CH=CH(CH2)14COOH
D．Y的結構簡式為CH3(CH2)16COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發生如下反應2SO2+ O2
2SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為
n(SO2)／mol | n(O2)／mol | n(SO3)／mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。
（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式： ___________________。
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出________的金屬活動性更強。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗___________ (如可靠，可不填寫)。
（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為9.7g，繼續滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
①當加入 mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。
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