Question

【題目】已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （ ）

A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A.燃燒熱是1mol物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量，方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量為571.6 kJ，A錯誤。B.由方程式可知1gH2燃燒放出熱量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃燒放出熱量1452 kJ÷32=45.375kJ，則同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多，B正確；C.在反應1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l）中除了H+、OH-反應生成水外，還有沉淀產生，放出熱量比57.3 kJ多，C錯誤；D.根據蓋斯定律，將（①×3－②）÷2 整理可得3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D錯誤；答案選B。